排列规律
在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，18个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有18个族，从左到右每个纵列算一族。例如：氢属于1族元素，而氦属于0族元素。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（18族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多， 原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素区
s区元素
周期表中第1列和第2列为s区元素，他们的价电子构型分别为ns1和ns2。
其中第1列包括氢（H）和碱金属锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），即第1主族（IA）。
第2列包括碱土金属铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra），即第2主族（IIA）。
这两族元素位于元素周期表左侧，它们在化学反应中参与成键的只是s电子，所以化学性质比较简单， 最为突出的是其氧化物和氢氧化物的碱性，因而得名。
p区元素
周期表里的第13~18列，即III A~VIIA和零族，共6族、31种元素为p区元素。 它们的价电子构型为ns2np1~6。 在B、Si、As、Te下划线，可将这个区域一分为二，右上方为非金属区，左下方为金属区。
21种非金属元素位于右上方，其中在常温常压下，单质为气态的共10种，其名字都有“气”字头；单质为液态的只有一种，就是溴，它的名字有“氵”旁；其他10种非金属在常温常压下为固态，都是“石”为旁。左下方的金属元素都有“钅”字旁。
在斜角线两侧的元素如B、Si、Ge、As、Sb、Te等既有金属性也有非金属性，有半金属之称，是制造半导体材料的重要元素。 p区元素最重的性质是氧化还原性和酸碱性。
d区元素
d区元素是指周期表中第3~12，即IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB和IIB族的元素，共有30种金属元素，其价电子构型为（n-1）d1~10ns1~2，因为位于典型的金属元素（s区元素）与典型的非金属元素（p区元素）之间，d区元素和f区元素又共称为 过渡元素或过渡金属 。 d区第四周期被称为第一过渡系，第五和第六周期分别为第二过度系和第三过度系。 d区元素各族元素性质的差异源于次外层d电子的不同，所以和主族元素相比， 各族之间的差别较小。
第11列的IB族的铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）和第12列的IIB族的锌（Zn）、镉（Cd）、汞（Hg）最外层有ns1~2价电子，容易形成+1或+2价化合物，在认识周期律的初期认为它们与元素IA族和IIA族相似，所以将它们标记为IB副族和IIB副族，如今可知其次外层为18电子结构，与s区次外层为8电子结构不同，故归于d区或另立ds区都可以。
f区元素
f区元素由镧系元素和锕系元素组成，共30种元素，位于元素周期表下方， 多数具有f电子。其中，15种镧系元素以及IIIB族的钪（Sc）、钇（Y）共计17种元素又被称为 稀土元素。
族名称
从左到右依次为：
IA（第一主族）,IIA（第二主族）,
IIIB（第三副族）,IVB（第四副族/钛副族）,VB（第五副族/钒副族）,VIB（第六副族/铬副族）,VIIB（第七副族/锰副族）,VIII（第八族）,IB（第一副族/铜族）,IIB（第二副族/锌族）,IIIA（第三主族/硼族）,IVA（第四主族/碳族）,VA（第五主族/氮族）,VIA（第六主族/氧族）,VIIA（第七主族/卤族）,O（零族）
【说明】
1.元素周期表共16族,其中主、副族各7个,一个第八族,一个零族. 族的一般写法为,罗马数字+A（表示主族）或B（表示副族）,零族元素用阿拉伯数字“0”表示,如上文.需注意的是,第八族元素不属于主族或副族,因此只有罗马数字“VIII”而没有A/B.零族元素也是一样.在使用中文表述时,应将族序号用汉字（零,一,二,…）表达,并标明主/副族. IIA~IIIB和IIB~IIIA是主、副族的分界线.
2.第一主族除H外均为金属元素,称为碱金属元素；第二主族全为金属元素,称为碱土金属元素.
3.IIIB族~VIIB族也可以用代表元素+副族的方式命名为“某副族”,即“钪副族”~“锰副族”,但其中“钪副族”的表达方式较少见.
4.IB族~VIA族也可以用代表元素+族的方式命名为“某族”,即“铜族”~“氧族”.
5.VIIA族也称为“卤族” ,原因是该组元素均可形成无氧酸盐（“卤”即“盐”的意思）,如食盐NaCl.
6.零族元素旧称“惰性气体元素”,现称“稀有气体元素”.
7.第八族元素占据周期表的三列（分别以铁、钴、镍为代表）,其他族各占一列.
元素性质：价电子数
价电子数就是价电子的个数。
价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子。
对于主族元素而言,价电子就是主族元素原子的最外层电子。
对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。
零族元素是指最外层s亚层和p亚层的电子(例如Xe的价电子数为8)。
稀有气体没有价电子数。
过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子 （对于镧系和锕系元素而言，除了最外层和次外层的d电子外， 倒数第三层的f电子也是价电子）。
核外电子排布规律：
惰性气体：
参考资料：
元素周期表
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