生活中常见的盐：
日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是NaCl); 而化学中的盐， 不仅仅是指食盐， 而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。 我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO₂) 误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
除食盐外，生活中常见的碳酸钠(Na₂CO₃,俗称纯碱、苏打)、 碳酸氢钠 (NaHCO₃, 俗称小苏打)、高锰酸钾( KMnO₄) 等都属于盐；石灰石和大理石的主要成分碳酸钙(CaCO₃) 也属于盐。
一 、氯化钠：
氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； 氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要(每人每天约需3~5g 食盐)。 但长期食用过多食盐不利于人体健康。
氯化钠的用途很多。例如，医疗上的生理盐水 (100ml 生理盐水中含0.9g医用氯化钠。) 是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种； 工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 此外，还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品 不仅风味独特，还可延长保存时间。 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，等等。
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。 粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
二 、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙：
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表 就是用大理石做的；碳酸钙还可用作补钙剂。 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上， 它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
在学习二氧化碳的制法时，我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃
H₂CO₃=CO₂↑+H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
复分解反应：
发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
Na₂CO₃+2HCl-2NaCl+CO₂^+H₂O
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ 2NaOH
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
资料卡片：我国制碱工业的先驱——侯德榜(1890—1974)
碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪， 在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方国家手中。 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术， 成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法), 大大提高了原料的利用率。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
资料卡片：石笋和钟乳石的形成
如果你参观过溶洞， 一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。 在赞叹大自然的鬼斧神工之余，你是否会想：这些石笋和钟乳石是怎样形成的?
溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时， 会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解， 重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：
Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶， 有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋 相连时就形成了石柱。
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