在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，比空气的密度（1.293 g/L）略大。 它不易溶于水，在室温下， 1 L水中只能溶解约30 mL氧气。在压强为 101 kPa时， 氧气在－183 ℃时变为淡蓝色液体， 在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气， 一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
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硫与氧气发生化学反应， 生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫（SO2 ）气体，并放出热量。
在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射。 铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁（Fe3O4 ）固体。
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通过以上几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。 例如，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧得更旺， 发出蓝紫色火焰。 又如，某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧。这说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明， 物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少， 因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
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通过实验和讨论，我们发现氧气与磷、硫、铁的反应有一个共同特点： 它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。我们把 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
这三个反应还有另一个共同特点： 它们都是物质与氧气发生的反应。这类反应属于氧化反应。 氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。
物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈 并发光、放热。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。
参考资料：
课题2《氧气》
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